锰铁矿测定铁离子方法，锰铁矿测定铁离子方法是什么

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于锰铁矿测定铁离子方法的问题，于是小编就整理了4个相关介绍锰铁矿测定铁离子方法的解答，让我们一起看看吧。

高锰酸钾法测定铁？

高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中。 若在盐酸介质中 Cl-会被氧化：2Cl----> Cl2 + 2e

但是，加入Mn2+ 会阻止这种还原。所以，在盐酸介质中，加入Mn2+,

就可以滴定了。

用盐酸做介质，滴定结果是不是会偏高呢？加入Mn2+,就没事。否则会偏高（Cl-消耗掉了一些高锰酸钾）

COD种类较多,被氧化的速度不好把握吧.另一个原因,高锰酸钾褪色好识别,用高锰酸钾滴别的东西,虽说有这么干的,但毕竟不如用还原剂滴高锰酸钾褪色明显.加温,应该是越高越好,70~80℃差不多,低了反应慢。

fe离子的检验？

铁离子的检验方法：

1、加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。

2、向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

3、向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

铁离子化学性质：

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

三价铁离子的检验方法最简单的就是加入硫氰化钾，三价铁离子会与硫氰根形成血红色的络合物。如果是二价铁离子，则先加入硫氰化钾，溶液颜色不变，继续加入少量溴水，此时二价铁离子被氧化为三价铁离子，溶液变为血红色。

如果三价铁离子和二价铁离子混合在一起的话，可以先加入少量高锰酸钾溶液，如果溶液中含有二价铁离子，会与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会变为无色。另取一份样品加入硫氰化钾，变血红色证明存在三价铁离子。

如何检验亚铁离子？

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

反应离子方程式：

2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。

用两种方法检验二价铁离子的存在？

检验二价铁离子存在的方法，不单单有两种，可以用三种方法检验：

1、硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：

取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。

如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。

2、加入氢氧化钠，观察反应：

加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

3、加入酸性高锰酸钾，观察反应：

取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。

扩展资料：

1、在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化铁）， 但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化合价低。

2、亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。

3、亚铁离子有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用。

4、储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

到此，以上就是小编对于锰铁矿测定铁离子方法的问题就介绍到这了，希望介绍关于锰铁矿测定铁离子方法的4点解答对大家有用。